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    （1）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
     

    （2）瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为
     
    ．
    （3）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
     
    ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
     
    倍．
    （4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，根据水分子的构成、n=
    m
    M
    、N=n×NA计算即可解答．（2）根据V=
    m
    M
    Vm    计算；
    （3）令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO2的质量、氧气的质量，根据n=
    m
    M
    计算二者物质的量，根据
    .
    M
    =
    m(总)
    n(总)
    计算平均相对分子质量，相同条件下，不同物质的密度之比等于其摩尔质量之比；
    （4）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
      △  
    .
     
    3O2+2F2，则可推断化学式．
    解答： 解：（1）1g水的物质的量n=
    m
    M
    =
    1g
    18g/mol
    =
    1
    18
    mol，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则1g水中氢原子的物质的量为
    1
    18
     mol×2=
    1
    9
    mol，由N=n×NA可知，n=
    1
    9
    mol×NA，阿伏加德罗常数可表示为NA=
    n
    1
    9
    mol
    =9nmol-1，故答案为：9nmol-1；
    （2）根据V=
    m
    M
    Vm    知，相同条件下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于其物质的量之比=
    1
    16
    ：
    4
    32
    =1：2，故答案为：1：2；
    （3）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量=30g÷
    32
    64
    =60g．则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO2的物质的量=
    60g
    64g/mol
    =
    15
    16
    mol，O2的物质的量=
    40g
    32g/mol
    =
    20
    16
    mol，则SO2与O2的物质的量之比为
    15
    16
    mol：
    20
    16
    mol=3：4，二者平均相对分子质量=
    100
    15
    16
    +
    20
    16
    =45.71，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其物质的量之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=
    45.71
    32
    =
    10
    7
    ，
    故答案为：3：4；
    10
    7
    ；
    （4）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
      △  
    .
     
    3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算及化学式的确定，明确物质之间的反应及基本公式是解本题关键，知道相同条件下不同气体密度与摩尔质量的关系，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下溶液皆为常温状态．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）．
    （2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    ，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）将pH=a的盐酸和pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，若a+b=13，则混合溶液呈
     
    ，溶液中c（Cl-）
     
    c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）烷烃的通式是
     
    ； 
    （2）甲烷的空间结构是
     
    ；
    （3）乙烯的电子式是
     
    ；
    （4）写出乙烯与水反应的化学方程式
     

    （5）写出苯与液溴反应的化学方程式
     

    （6）用结构简式写出C4H10的同分异构体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    X  Y
    Z W
    请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：X
     
    、Z
     
    ；
    （2）W的气态氢化物的化学式是
     
    ；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是
     
    （写化学式）；
    （3）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ；
    （4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子． 请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ，ZX的电子式为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有
     
    、
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M的标准燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一原电池的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、原电池工作时，电流由铜极流经电流计流向锌极
    C、原电池工作时，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    D、如果将Cu电极与Zn电极互换，电流计指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质的说法正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
    B、CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
    C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）
    A、
        反应过程
    B、
        反应过程
    C、
         反应过程
    D、
          反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
    B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
    1
    22.4
    NA
    D、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8 NA

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