X.Y.Z.M.G五种元素分属三个短周期.且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素.X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子．请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为 .ZX的电子式为．(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .非金属气态氢化物还原性最强的是．(3)Y.G的单质或两元素之间形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

，ZX的电子式为

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有

、

（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的标准燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出表示X₂M标准燃烧热的热化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以X就是氢元素，X、Z同主族且可形成离子化合物ZX，则Z为钠元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子且在短周期，满足这一条件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M为硫元素，Y为氧元素，G属短周期，且原子序数大于M，且Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂，所以G为氯元素．

解答： 解：X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以X就是氢元素，X、Z同主族且可形成离子化合物ZX，则Z为钠元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子且在短周期，满足这一条件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M为硫元素，Y为氧元素，G属短周期，且原子序数大于M，且Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂，所以G为氯元素．
（1）Y为氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，X、Z分别为H和Na可以形成离子化合物NaH，它的电子式为：

故答案为：第二周期ⅥA族，

．（2）在H、O、Na、S、Cl中，根据它们在周期表的位置关系和元素周期律，电负性最大的是Cl，它的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO₄，而在H₂S、H₂O、HCl中还原性最强的是H₂S，故答案为：HClO₄，H₂S．
（3）在含氧或氯的能作为消毒剂的物质有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案为：O₃、Cl₂、ClO₂（写出其中两种即可）
（4）燃烧热是指1mol物质完全燃烧后生成稳定的化合物所放出的热量，所以H₂S的燃烧热的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2a kJ?mol^{-1_{，故答案为：}}2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2a kJ?mol^-1．

点评：本题考查学生根据元素周期表推导元素的能力，并在此基础上运用元素周期律解决问题、书写热化学方程式等，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H₂SO₄至过量产生的现象为

；在配制FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为

；把FeCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是

．
（2）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施

．（请填下列选项的序号）
A．加CH₃COONa（s） B．加BaCl₂溶液 C．加NH₄Cl溶液 D．加氨水
（3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，分析：
滴加过程中反应的离子方程式为：

．
当b=a时，溶液呈

性，此时溶液中，c（NH₄⁺）

c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
当溶液呈中性时，a

b（填“＞”“＜”或“=”，后同），此时溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．
（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO₃溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

（填写序号）；②中Cl^-的浓度为

mol/L．

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一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为

，气体C分子中σ键和π键的个数比为

（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为

，其中心原子的杂化轨道类型为

．
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为

．
（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位键

．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为

，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为

g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	可做半导体材料	焰色反应呈黄色

（1）R的离子结构示意图是

，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

．
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为

、

．
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是

．

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在一定温度下，在1L容器中，a mol SO₂与b mol O₂反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时有c mol SO₂发生了反应，则：
（1）生成

mol SO₃；
（2）O₂的转化率为

（3）平衡时容器内气体总物质的量为

（4）平衡体系中SO₃的百分含量（体积比）

（5）平衡浓度[SO₂]=

mol?L^-1．

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（1）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

（2）瓦斯中甲烷（CH₄）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

．
（3）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是

，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的

倍．
（4）气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，则A的化学式为

．

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工业上在约850℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法，Na（l）+KCl（l）

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C、该反应说明了Na的还原性比K强

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下列说法正确的是（　　）

A、放热的化学反应不需要加热就能发生

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微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是（　　）

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B、咖啡加糖

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