Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	可做半导体材料	焰色反应呈黄色

（1）R的离子结构示意图是

 

，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

 

．
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为

 

、

 

．
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X阳离子核外无电子，则应为H元素，Y主要化合价有-4，+4，应为第ⅣA族元素，可做半导体材料，应为Si，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，M的最低化合价为-2价，R的化合价为-1价，应分别为ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半径较小，说明M为O，R为Cl，Q的最高化合价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比Z小，应为Al，结合题目要求解答该题．

解答： 解：X阳离子核外无电子，则应为H元素，Y主要化合价有-4，+4，应为第ⅣA族元素，可做半导体材料，应为Si，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，M的最低化合价为-2价，R的化合价为-1价，应分别为ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半径较小，说明M为O，R为Cl，Q的最高化合价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比Z小，应为Al，
（1）R为Cl，离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素，
故答案为：；同位素；
（2）M为O元素，常见单质有二种，它们互称同素异形体，分别为O₂、O₃，故答案为：O₂；O₃；
（3）Z为Na，与水反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素周期律、物质分类等，有利于考查学生的分析归纳能力．