下表是元素周期表中的一部分.回答下列有关问题: 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 H A 3 B C D E 4 F G (1).D.E.F.G四种元素形成的离子.半径由大到小的顺序是 (填元素符号或化学式.下同)．(2).元素E的单质与水反应的离子方程式为 ,元素B的单质与水反应的离子方程式为．(3).B的最高价氧化物对应水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				H	A
3	B		C			D	E
4	F	G

（1）、D、E、F、G四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是

（填元素符号或化学式，下同）．
（2）、元素E的单质与水反应的离子方程式为

；元素B的单质与水反应的离子方程式为

．
（3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的氧化物相互反应的离子方程式

．
（4）、元素A的单质的结构式为

，元素H最高价氧化物的电子式

．

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水；
（4）氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
（1）这四种离子电子层结构相同，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（2）E的单质是氯气，B的单质是钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）A是N元素，氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，其结构式为N≡N，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对，其电子式为

，故答案为：N≡N；

．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的物质确定元素，再结合物质的性质、元素周期律来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

					a
		b	c
d	e			f

请回答下列问题：
①c元素的名称是

，d元素位于

族．
②六种元素中，

元素的性质最稳定，

元素的原子半径最大．（填元素符号）
③非金属性b

c．（填“大于”“小于”）
④六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是

，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

．（填化学式）
（2）①下表是几种烷烃的物理性质

名称	常温时的状态	结构简式	熔点/．C	沸点/．C	相对密度
甲烷	气	CH₄	-l82.5	-161.5
乙烷	气	CH₃CH₃	-l82.8	-88.6
丙烷	气	CH₃CH₂CH₃	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	液	CH₃（CH₂）₃CH₃	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	液	CH₃（CH₂）₃CH₃	-29.7	172.1	0.7298
十七烷	固	CH₃（CH₂）₁₅CH₃	22	302.2	0.7767