Question

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：
①x的值；
②平衡时B的转化率；
③A的平衡浓度；
④求平衡常数K．（精确到小数点后两位）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
①利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x；
②B的转化率=

消耗量

起始量

×100%；
③根据c=

n

V

计算；
④依据化学方程式计算平衡浓度，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到．

解答： 解：平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），生成D的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，则：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5         0       0
变化量（mol）  3       1         2       2
平衡量（mol）  3       4         2       2
①物质的量之比等于化学计量数之比，故2：2=1：x，则x=2，答：计算可知x为2；
②B的转化率为=

1mol

5mol

×100%=20%，答：平衡时B的转化率为20%；
③平衡时A的浓度=

3mol

4L

=0.75mol/L，答：A的平衡浓度为0.75mol/L；
④反应平衡常数K=

( 2mol 4L )2×( 2mol 4L )2

( 3mol 4L )3× 4mol 4L

=0.15，答：反应平衡后平衡常数为015．

点评：本题考查了化学平衡的计算，主要是平衡浓度、平衡转化率、平衡常数的计算应用，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．