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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA
    B、1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA
    C、标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D、5.6g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
    B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
    C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
    D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．
    解答： 解：A．苯中的碳碳键为一种独特键，所以苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；
    B．1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；
    C．标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故C错误；
    D．5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4mol碳原子，所含碳原子数为0.4NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下乙醇不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，如甲基与碳正离子、羟基与氢氧根离子中含有的电子数不同．
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    （1）
     
    是还原剂，
     
    是氧化剂．
    （2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    ．

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    离子方程式：RO3n-+3S2-+6H+═R-+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）
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    ，它们所含分子数之比
     
    ，所含氧原子数之比
     
    ，它们的体积之比为
     
    （相同状况下）．

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    下列表示式正确的是（　　）
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    B、CO2分子的比例模型：
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    下列说法正确的是（　　）
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    B、0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
    C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
    D、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（　　）
    A、质子数为7
    B、核电荷数为34
    C、核外电子数为7
    D、核外有3个电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的叙述中不正确的是（　　）
    A、铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
    B、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
    C、硫酸的消费量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志
    D、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．其原因是
     
    ．
    （3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为
     
    ，乙为
     
    ；
    （4）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol B2A2分子中含
     
    mol σ键．

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