Question

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、88.0g 干冰中含有的电子数为8.0N_A
• B、常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N_A
• C、常温下1.0 L  0.1 mol?L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺总数大于0.1N_A
• D、1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1molCO₂中含22mol电子来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、根据电荷守恒来分析；
D、金刚石中，每个C原子与其它4个C原子形成4个共价键，根据均摊法计算出1.2g金刚石中含有的碳碳键数目．

解答： 解：A、88g二氧化碳的物质的量n=

88g

44g/mol

=2mol，而1molCO₂中含22mol电子，故2mol二氧化碳中含44mol电子，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故完全燃烧转移的电子数小于6.0N_A，故B错误；
C、根据溶液中的电荷守恒可有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），而溶液中的n（Cl^-）=0.1mol，故n（NH₄⁺）+n（H⁺）＞0.1mol，故C正确；
D、1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：

1

2

×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．