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    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出A的原子结构示意图
     
    ．
    （2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是
     
    （填化学式）．
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期
     
    族．
    （4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是
     
    （用化学式表示）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
    （1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；
    （2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
    （3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
    （4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
    （1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是HF，故答案为：HF；
    （3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案为：ⅢA；
    （4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，E的非金属性小于F，所以E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4，故答案为：H2SO4．
    点评：本题综合考查元素位构性的关系，侧重考查学生对化学用语、基本理论的运用，熟练掌握并灵活运用同一周期、同一主族的元素周期律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
    B、常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
    C、常温下1.0 L  0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
    D、1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
    滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    请回答：
    （1）用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）滴定到终点时溶液由
     
    色变成
     
    色．
    （3）烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是
     
    ．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钾：Na2Cr2O7.2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO．Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO．Cr2O3（S）+8Na2CO3+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
    △H＜0
    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=
     

    （2）如图1，图2表示上述反应在t2时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是
     
    用文字表述）；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是
     
    （填写序号）
    a、升高温度  b、加了催化剂c、通入O2 d、缩小容器体积

    （3）工业生可用上述反应的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1L的密闭容
    器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．mol-1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图3所示．从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
     

    （2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
     
    ．
    A．采用高温B．采用高压 C．添加高效催化剂D．定时分离尿素
    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    （4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
    （5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1%（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
    实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X
    1100mL20%无
    2100mL20%10gMnO2
    3100mL20%10gKI
    4100mL20%新鲜猪肝
    （1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到
     
    的作用．
    （2）待测数据X为
     
    ．
    （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：
     
    （填标号）．
    A．将双氧水的体积增大至200mL
    B．将双氧水的浓度增大至30%
    C．对装置A加热
    D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
    （4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理
     
    （填“是”或“否”）．理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能达到实验目的是（　　）
    A、等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
    B、将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
    C、将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
    D、可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
    CH3COOH+CH3CH2CH20H
    浓H2SO4
    △
    CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能有的副反应有
    2CH3CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离与提纯：
    ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
    化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/g?mL-10.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃117.8118.1126.1143
    在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和
     
    （填仪器名称）组成，其中冷水应从
     
    （填a或b）管口通入．
    （2）如何判断该合成反应达到了终点：
     
    ．
    （3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住
     
    将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先
     
    （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
    （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在
     
    中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
    A．水   B．甘油（沸点290℃）   C．砂子   D．石蜡油（沸点200～300℃）
    如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有
     
    杂质．
    （5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g?mL-1），则正丁醇的转化率约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法主要有
     
    （填一种）．
    （2）从海水中提取镁的流程如图所示：

    流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ；写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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