Question

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
（1）用

 

滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）滴定到终点时溶液由

 

色变成

 

色．
（3）烧碱样品的纯度为

 

．
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是

 

．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
（2）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；
（3）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（4）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：（1）盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；
故答案为：酸式；
（2）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；
故答案为：红、无；
（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.10ml、20.00ml、19.00ml，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为20.00mL，
      NaOH～HCl
       1                 1
  n（NaOH）    0.10mol/L×20.00mL
解得：n（NaOH）=0.00200mol，即25.00mL待测溶液含有m（烧碱）═nM═0.00200mol×40g/mol=0.08g，所以250mL待测溶液含有m（烧碱）═0.0800g×10=0.8g，烧碱的纯度ω（烧碱）=

0.8g

1.00g

×100%=80%；
故答案为：80%；
（4）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故a错误；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故b错误；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故c正确；
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，会导致测定标准液体积偏效，测定值偏低，故d错误；
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故e正确；
f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡），会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故f错误．
故选ce．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．