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           下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是                                       (　　)

    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

    A．仅有③不正确                                          B．仅有④不正确

    C．仅有⑤不正确                                          D．全对


    答案　D

    解析　由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的用途，说法不正确的是

      A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

      B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

      C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

      D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+  ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子  ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

      A．①②⑥    B．②③④⑤    C．③    D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为                     (　　)

    A．1∶1∶0                B．6∶9∶0                C．3∶4∶1                D．3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)①纯净的Na2CO3 a g　②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g　③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：

    A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。

    B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    (2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。

    (3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

    (2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成

    0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是    (　　)

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。则a和b的值分别是（   ）

        A、3，2          B、2，3        C、5，6            D、5，8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。

    (1) 如果用图1装置进行实验：

    ① 装置A中反应的化学方程式_____________________________________________  。

    ② 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。

    A．品红溶液　　   B．稀盐酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸

    （2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：

    ①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是                                   。

    ②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是                 。

    ③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                  

                                                         。

    （3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

    查阅资料：a ) 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

    b ) 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

    ①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                             。

    ②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是(填字母选项)               。

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S    D．固体甲中可能有Cu2S

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