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           (2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

    (2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成

    0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠­钾合金的化学式。


    答案　(1)78　(2)①c(OH－)＝ mol·L－1＝0.75 mol·L－1

    ②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则

    解得a＝0.050 　b＝0.10

    该钠­钾合金化学式为NaK2。

    解析　(1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3―→2Na＋3N2↑

    由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN3的质量为××65 g·

    mol－1＝78 g。

    解法二：根据氮元素守恒有n(NaN3)＝n(N2)＝×＝1.2 mol，m(NaN3)＝

    1.2 mol×65 g·mol－1＝78 g。


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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

      A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

      B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

      C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

      D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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           钠能否保存在CCl4中？

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    下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。

    (1)CaCl2溶液　(2)澄清石灰水　(3)稀盐酸　(4)pH试纸

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           下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是                                       (　　)

    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

    A．仅有③不正确                                          B．仅有④不正确

    C．仅有⑤不正确                                          D．全对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是                                            (　　)

    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

    (1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是

    假设①_________________________________________________________________；

    假设②_________________________________________________________________；

    假设③_________________________________________________________________。

    (2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

    用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

    ①用打孔器取金属钠的原因是_____________________________________________；

    ②产生以上现象的化学反应方程式可能为____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，可能含有N2、、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的氧化钠，气 体积减少，最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度压强，体积又减少，并有剩余气体，若上述各步反应均完全，则对混合成分的判断正确的是（    ）

        A、一定有N2和CO2­，可能有和CO

        B、一定有N2，且、CO、CO2中至少含有一种

        C、一定有N2、、CO、CO2

        D、一定有N2、CO、CO2，一定没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修5——有机化学基础] （15分）

    止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

    （1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A是________(填结构简式) ；由A合成B发生的化学反应类型有           （填字母）。

       a．加成反应  b．酯化反应  c．氧化反应  d．消去反应  e．加聚反应 

    （2）F中含有的官能团名称为              

    （3）C的核磁共振氢谱中可能出现      组吸收峰；

    （4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式                          。

    （5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有　  　种。

    ① 苯的二元取代物   

    ② 1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应 

    写出取代基无支链的一种结构______________

    （6）目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮的流程图如下。请将虚线处过程补充完整。合成过程中无机试剂任选。

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