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    15．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是（　　）
    A．Ca2+、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-
    C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入强酸有二氧化碳气体放出，加入强碱有碳酸钙沉淀生成，故A选；
    B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，加入碱不能生成沉淀，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入酸不生成气体，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3．
    （4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，Fe元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
    （1）该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2
    （2）该反应的离子方程式为2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
    （4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

    （1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl；操作②为过滤．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+ Na+ Cu2+ Al3+

    阴离子

    SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出B、D的化学式：B ，D 。

    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

    （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化或过程属于化学变化的是

    A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应

    C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 （ ）

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．
    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
    （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO2转化率的是C、D．
    A．选用更有效的催化剂          B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度          D．缩小容器的体积
    （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    ①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度升高，A中的现象为A中气体的颜色加深
    ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向正（选填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ③升高温度，该反应的化学平衡常数将减小（选填“增大”“减小”或“不变”）．

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