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    对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(　　)
    A．增大压强,v(正)增大,v(逆)减小
    B．升高温度,v(正)减小,v(逆)增大
    C．增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变
    D．增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小
    C
    增大压强,正、逆反应速率都增大,A错;升高温度,正、逆反应速率都增大,B错;增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故C正确,D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    下列对W容器中进行的反应推断合理的是
    A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
    B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
    C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
    D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（    ）
    A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
    B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
    C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
    D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)  xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（  ）
    A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
    C．正反应是吸热反应D．x的值是2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/(mol·L-1)
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/(mol·L-1)
    		0.05
    		0.05
    		0.1
     
    下列说法错误的是(　　)
    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
    B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600
    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     

    (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 
    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 
    a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)
    A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)
    C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
    完成下列填空：
    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
    (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
    a．3v逆(N2)＝v正(H2)
    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
    (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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