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    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________
    小于(2分)　N2和H2的反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2充分反应的最终结果是达到最大限度(即达到化学平衡状态),因此生成的NH3一定小于2 mol,放出的热量总是小于理论计算值(4分)
    注意分析“生成2 mol NH3”与“1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应”,二者生成NH3的量的多少。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)
     
    		c(NO)
    		c(CO)
    		c(CO2)
    		c(N2)
    A
    		1
    		1
    		0.1
    		0.1
    B
    		0.1
    		0.1
    		0.1
    		0.1
    C
    		0.2
    		0.1
    		0.2
    		1
    D
    		0.3
    		0.2
    		0.2
    		0.3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(　　)
    A．增大压强,v(正)增大,v(逆)减小
    B．升高温度,v(正)减小,v(逆)增大
    C．增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变
    D．增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    起始物质的量
    		n(SO2)/mol
    		0.40
    		0. 40
    		0.80
    		0
    n(O2)/mol
    		0.24
    		0.48
    		0.48
    		0.04
    n(SO3)/mol
    		0
    		0
    		0
    		0.40
    含硫反应物的平衡转化率/%
    		80
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列判断中，正确的是（  ）
    A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%
    B．该温度下，平衡常数的值为400
    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
    D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。
    A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．平衡体系的颜色不再改变
    D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
    A．
    B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II
    C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C
    D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
    A．温度升高，平衡常数K减小
    B．化学计量数a为1
    C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
    D．X的转化率α＝Q1/Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    B
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vC＝2 mol·L－1·min－1
    C
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    D
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vC＝1.5 mol·L－1·min－1
     

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