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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂


    （2）增大、增大、减小
    （3）15-20min和25-30min
    （4）增大了氧气的浓度或增加0.04mol氧气
    （5）ab（6）bc（7）c

    （2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。
    故答案为：增大、增大、减小。
    （3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
    故答案为：15-20min和25-30min。
    （4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。故答案为：增大了氧气的浓度。
    （5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。
    a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
    b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
    c．降低温度反应速率降低，故c错误；
    d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
    故选：ab
    （6）bc（7）c
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)  xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（  ）
    A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
    C．正反应是吸热反应D．x的值是2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为             (　　)
    A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是              (　　)
    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
    B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   (　　)。
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
    完成下列填空：
    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
    (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
    a．3v逆(N2)＝v正(H2)
    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
    (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
    请回答下列问题：
    （1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）??
    CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		Na2SO4
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		7.0
     
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
    ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
    A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
    ③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
    （3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

    A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点
    B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a>bD．a+1<b

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