Question

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H₂SO₄     D．CH₃COOH     E．H₂CO₃
③把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl₂（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

Answer 1

（1）
（2）①CO₃^2-    ②C　A
③溶液变浑浊　CO₃^2-＋2Na^＋＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃↓
④2Cl₂＋CO₃^2-＋H₂O=CO₂↑＋2Cl^－＋2HClO
（3）B

（1）根据化学平衡常数的定义，结合化学方程式，可写出K＝
。（2）据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。硫酸为强酸，浓度均为0.01 mol·L^－1的五种物质的溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故pH变化最小的是HCN；据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。（3）a点、c点达平衡状态，对应c（Ba^2＋）和c（SO₄^2-）的乘积等于K_sp，它只受温度影响；a点、c点对应的K_sp相等，D项正确；b点、d点均未达平衡状态，由于d点对应c（Ba^2＋）和c（SO₄^2-）的乘积小于BaSO₄的K_sp，故无BaSO₄沉淀生成，C项正确；通过加水稀释后c（Ba^2＋）和c（SO₄^2-）同时减少，不能使溶液由b点变到a点，B项错误。