Question

按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol　．

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式　C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol　．

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式　2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol　．

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	（1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量； （2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式； （3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．
解答：	解：（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量， 所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol， 故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol； （2）n（CaCO3）==0.25mol， Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O               1          1 0.25mol   0.25mol   即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol． 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O 2            8  x          0.25mol             x=mol     因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q， 所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol， 故答案为：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol； （3）已知： ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol ③H2（g）+O2（g）═H2O（l ）△H3=﹣285.8kJ/mol 利用盖斯定律将②×2+③×2﹣①可得： 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol， 所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol， 故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol．
点评：	本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念．