Question

合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.379g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L．求该合成氨厂N2的转化率．（写出计算过程）

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．.
专题：	计算题．
分析：	先根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，计算反应前混合气体中N2和H2的物质的量之比，假设氮气、氢气的起始物质的量，设转化的氮气为ymol，表示出反应结束后各组分的物质的量，再根据平均摩尔质量列方程计算，进而计算氮气的转化率．
解答：	解：设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气物质的量分数为（1﹣x），依题意得： 28x+2（1﹣x）=0.379×22.4 解得x=0.25 所以N2、H2的物质的量之比为0.25：（1﹣0.25）=1：3， 设起始N2的物质的量为1mol，H2为3 mol，N2的转化量为y mol，则：             N2 +3 H2 ⇌2 NH3 开始（mol）：1     3      0 变化（mol）：y     3y     2y 结束（mol）：1﹣y   3﹣3y   2y 总物质的量=（1﹣y+3﹣3y+2y）mol=（4﹣2y）mol =0.693×22.4 解得 y=0.905 所以N2的转化率为×100%=90.5%， 答：该合成氨厂N2的转化率为90.5%．
点评：	本题考查混合物计算、化学方程式计算，注意利用三段式解答，难度不大．