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    下列说法正确的是

    A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    B、乙醇分子中有一个手性碳原子

    C、离子晶体的晶格能越大离子键越强

    D、电负性Na﹥ Al


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方

      向移动，K增大

    C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

    D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以

      反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是                    （    ）

    A．烧碱——1                                  B．甲烷——2         

    C．酒精——3                                  D．白磷——4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是   (　 　)

    A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B.  w＝17c/(1 000ρ)

    C. w＝17V/(17V＋22 400)

    D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有                                 (填仪器名称)。

    ②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                                                          。

    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    ③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度                      0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ④配制0. 5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为                                 mL(计算结果保留一位小数)。

    ⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度                  0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    (1)10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是                （填元素符号）。

    (2) ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。

    (3) ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。

    (4) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为        ，该化合物灼烧时的焰色为

          色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                

    (5) 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（        ）

    A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

    C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低

    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是一些常用的危险品标志，装运硝酸铵的包装箱应贴的图标是 (    )

     


         A.                  B.                    C.                   D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.379g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L．求该合成氨厂N2的转化率．（写出计算过程）

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