将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方
向移动，K增大
C．第12 min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以
反应速率增大
科目：高中化学 来源： 题型：
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
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科目：高中化学 来源： 题型：
①CaCO3= CaO + CO2 ΔH= +177.7 kJ·mol-1
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= 131.3 kJ·mol-1
③1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH= —393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH= —283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3 kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2
B.无法判断溶液中是否有K2SO3
C.气体A和气体B-定为混合物
D.原混合物中一定有Fe2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
A．8种 B．13种 C．17种 D．21种
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B、乙醇分子中有一个手性碳原子
C、离子晶体的晶格能越大离子键越强
D、电负性Na﹥ Al
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的一元取代物有