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    有机物的一元取代物有

      A. 3种       B. 4种      C. 6种       D. 8种


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

    B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

    C．原溶液中一定含有SO和Na＋

    D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

    890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A．C(s)+O2(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                  △H= +571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

    D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H=―2800 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ        B．557 kJ               C．436 kJ        D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

      A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

      B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

      C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

      D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方

      向移动，K增大

    C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

    D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以

      反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3    个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

        为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

        ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

        ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

        @进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

        ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产

        生白色沉淀：

        ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

        根据上述实验填空：

    (1)写出B、D的化擎式：B________，D________。

    (2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.

    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

    (5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(    )

    A．容量瓶、烧杯、量筒使用前均需要验漏、洗净并烘干

    B．分液时，需先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再将下层液体从下口放出

    C．将硫酸铜溶液蒸发至有大量固体析出时，停止加热，便可得到胆矾晶体

    D．配制一定物质的量浓度溶液时，当容量瓶中液面高于刻度线时，用胶头滴管吸出少量液体即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有                                 (填仪器名称)。

    ②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                                                          。

    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    ③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度                      0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ④配制0. 5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为                                 mL(计算结果保留一位小数)。

    ⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度                  0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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