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    下列说法正确的是(    )

    A．容量瓶、烧杯、量筒使用前均需要验漏、洗净并烘干

    B．分液时，需先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再将下层液体从下口放出

    C．将硫酸铜溶液蒸发至有大量固体析出时，停止加热，便可得到胆矾晶体

    D．配制一定物质的量浓度溶液时，当容量瓶中液面高于刻度线时，用胶头滴管吸出少量液体即可


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A．1：4        B．1：5        C.．2：3        D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的一元取代物有

      A. 3种       B. 4种      C. 6种       D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
    A．8种        B．13种        C．17种         D．21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
    [提出假设]  假设1：气体产物只有SO2；       假设2：_______________。
    [实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
                   
    (1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后                                                 ，则证明装置的气密性良好。
    (2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：                                        ；
    (3)若假设2正确，则可观察到：F管中                    ；G干燥管里               。
     [实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
    (4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：                                                。
    (5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为           。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（    ）

    A．烧杯     B．蒸发皿    C．酒精灯    D．玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中有     （填数值）处明显的错误。

    （2）A仪器的名称是                 ，B仪器的名称是                   。

    （3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量                  ，其作用是                                。

    （4）要检测锥形瓶中的蒸馏水是否含有Cl－，需要的两种化学试剂是（填化学式）                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是               （    ）

    ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③                           B．④②①②③ 

    C．①②③②④                           D．④②③②① 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热化学方程式的书写

    ①已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                                         。

    ②已知化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式                                 

    ③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29．2KJ热量，写出该反应的热化学方程式                                                                 。

    ④ 已知S(s) + O2(g) SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出297．23 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                                             。

    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式                                                            。

    ⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式                                                   。

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