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    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

      A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

      B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

      C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

      D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图判断，下列说法正确的是                                                               ]

      

    A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

     


    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是        （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是         。

    （3）A的化学式是        ，气体b的化学式是        ，

         装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是        。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。

    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

    101KPa ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

    B．①的反应热为221 kJ／mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的一元取代物有

      A. 3种       B. 4种      C. 6种       D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，

        所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

        A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

        B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

        C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

        D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
    [提出假设]  假设1：气体产物只有SO2；       假设2：_______________。
    [实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
                   
    (1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后                                                 ，则证明装置的气密性良好。
    (2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：                                        ；
    (3)若假设2正确，则可观察到：F管中                    ；G干燥管里               。
     [实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
    (4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：                                                。
    (5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为           。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　)

    ①2∶7　　        ②5∶4　　         ③4∶5　　       ④7∶2

    A．①②   B．②④

    C．③④   D．①③

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