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    1．按要求用物质序号填空，下列物质中：①盐酸   ②蒸馏水   ③熔化的氯化钠   ④液态氯化氢⑤铜   ⑥液氨  ⑦SO3⑧冰醋酸  ⑨固态硫酸钡
    （1）导电但不属于强电解质的是①⑤
    （2）属于强电解质但不导电的是④⑨
    （3）属于弱电解质的是②⑧      
    （4）属于非电解质的是⑥⑦．

    分析 能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：①盐酸是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电；
    ②蒸馏水部分电离，属于弱电解质；
    ③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电；
    ④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电；
    ⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电；
    ⑥液氨是非电解质，不能导电；
    ⑦三氧化硫是非电解质，不能导电；
    ⑧冰醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电；
    ⑨固态硫酸钡是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电；
    （1）导电但不属于强电解质的是①⑤；
    （2）属于强电解质但不导电的是④⑨；
    （3）属于弱电解质的是②⑧；
    （4）属于非电解质的是⑥⑦；
    故答案为：（1）①⑤（2）④⑨（3）②⑧（4）⑥⑦．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的定义以及物质的导电性的判断，侧重考查学生的辨别能力，根据电离的程度来判断强弱电解质是解答的关键，要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如铜，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡时的有关数据如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是（　　）
    A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度     c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等
    B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）    		平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）
    （1）使用催化剂
    （2）升温
    （3）降压
    （4）增加A的量
    （5）减少C的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
    B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10-18 mol•L-1
    C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
    D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，据此回答下列有关问题：

    （1）25℃时，1.01×105Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率为56.25%．
    ②若向该容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）和dmolH2O（g），且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①大于②（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③下列措施中能使H2的转化率提高的是BD（填字母）．
    A．升高温度                   
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂                
    D．相同条件下 再充入lmolCO2和4molH2
    （3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景．某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如图3所示，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色．
    ①该燃料电池的负极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②下列说法中正确的是BD（填序号）
    A．电源中的负极附近 pH升高
    B．电极B的发生氧化反应
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑
    E．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液
    ③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀67.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO42-）为5.5×10-10mol•L-1，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol•L-1．
    （3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况．

    ①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
    ②图1在800min后，三种溶液中的c（FeO42-）均不再改变．随着pH的变大，此反应的平衡常数K不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③图2在240min后，四种溶液中FeO42-的浓度不再变化，下列说法正确的是ad
    a．上述反应的△H＞0            b．升高温度，该反应pH减小
    c．温度越高，反应速率越慢      d．加入盐酸，FeO42-的浓度减小
    ④FeO42-在水溶液中的存在形态如图3所示．下列说法正确的是
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐变大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒、吸附悬浮物．

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