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5.下列实验方法或试剂保存方法正确的是(  )
A.碘中混有沙子,不可以用升华方法提纯
B.金属钠通常保存在煤油里,不能保存在四氯化碳中
C.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒回试剂瓶中
D.把NaOH固体直接放入容量瓶中,加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液

分析 A.考虑碘的特性,碘易升华;
B.金属钠易与空气中氧气和水反应;
C.考虑试剂的取用原则;
D.考虑容量瓶的使用注意事项,容量瓶不能用来溶解或稀释溶液.

解答 解:A.碘易升华,故碘中混有沙子,可用升华方法提纯,故A错误;
B.金属钠易与空气中氧气和水反应,保存在煤油中隔绝空气,由于钠的密度小于四氯化碳,故不能保存在四氯化碳中,故B正确;
C.取用过的试剂一般不能放回原瓶,故C错误;
D.容量瓶不能用来溶解或稀释溶液,只能在烧杯中溶解或稀释溶液,待冷却后再转移到容量瓶中,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了实验基本操作,特别要注意不能在容量瓶中溶解或稀释溶质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是(  )
A.Cl2 +H2O═HClO+HClB.Na2O+H2O═2NaOH
C.2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2D.NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NaCl+NH3 ↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Mg2+、OH-、Cl-B.H+、Na+、SO42-、CO32-
C.K+、Ag+、Cl-、NO3-D.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

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7.可能造成光化学烟雾污染的气体是(  )
A.SO2B.NO2C.CO2D.CO

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14.水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容.请回答下列问题:
①常温下,0.1mol/L NaHCO3溶液呈碱(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(Na+)> c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);
②已知:20℃时,Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再逐滴加入足量浓AgNO3溶液,充分反应后,下列说法正确的是C
A.只有AgBr沉淀生成                        B.AgCl与AgBr沉淀等量生成
C.AgCl与AgBr沉淀都有,但是以AgCl为主       D.AgCl与AgBr沉淀都有,但是以AgBr为主.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
A.CSO的电子式:B.二氧化碳的结构式:O-C-O
C.中子数为45的溴原子:3545BrD.Cl-离子的结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.下表是元素周期表的一部分,请用元素符号或化学式回答有关问题:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F.
(2)表中能形成两性氧化物的元素是Al,写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(3)③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S>Cl>F.
(4)用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程:K++
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26.
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表.
实验步骤实验现象与结论

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.指出下列能量变化:(a化学能变电能,b化学能变热能,c电能变化学能,d热能变化学能)
(1)学校燃烧煤煮饭b,
(2)给手机的电池充电c,
(3)用蓄电池点亮灯泡a.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.如图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(  )
A.B.C.D.

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