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    17．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F．
    （2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
    （4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K++→．
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
    实验步骤实验现象与结论

    分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）最活泼的金属元素位于周期表左下角，最不活泼的元素是稀有气体元素，最活泼的非金属元素在右上角；
    （2）氧化铝为两性氧化物，铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （3）原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
    （4）⑨⑦对应的化合物为KCl；
    （5）③元素与⑩元素分别为F、Br；
    （6）可根据单质之间的置换反应证明氧化性强弱．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素位于周期表左下角，为K元素，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，最活泼的非金属元素为F，
    故答案为：Ar；K；F；
    （2）氧化铝为两性氧化物，铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；
    （4）⑨⑦对应的化合物为KCl，用电子式表示的形成化合物的过程为K++→，故答案为：K++→；
    （5））③元素与⑩元素分别为F、Br，原子序数分别为9、35，则两者核电荷数之差是26，故答案为：26；
    （6）可根据单质之间的置换反应证明氧化性强弱，方法是将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强．
    故答案为：实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置；实验现象与结论：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（6），注意把握性质的比较角度以及实验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A，B，C为同分异构体，A经过臭氧还原水解成CH3-CHO和CH3-CH2-CH2-CH2-CHO，用同样的方法处理B，生成如图1，用同样的方法处理C，得到CH3-CHO和如图2．请写出A，B，C的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请根据题意选择下列物质：
    A．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]B．Fe2O3
    C．NaHCO3                      D．熟石灰[Ca（OH）2]，
    并用其字母代号填空：
    （1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是B
    （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用A；
    （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D；
    （4）使焙制糕点松软可以添加C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法或试剂保存方法正确的是（　　）
    A．碘中混有沙子，不可以用升华方法提纯
    B．金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
    C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒回试剂瓶中
    D．把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
    B．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
    C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．a电极为电解池的阳极
    B．阳极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+
    C．电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的 分子式是F2
    D．H+由b极移向a极，并参与电极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，请回答下列问题（请用具体的元素符号及化学用语作答）

    （1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符号），请写出其原子结构示意图．
    （2）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
    ①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
    A．Si                  B．Ge                C．S
    ②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物的化学式为GaAs；
    （4）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
    ①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
    ②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用试剂NaOH溶液鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．难溶物Ba3（PO4）2的溶度积表达式为Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
    B．aA（g）+bB（g）?cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
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    D．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变

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    7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
    D．红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

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