Question

【题目】实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。其他操作均正确，实验中若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

（3）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

（4）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4·2H2O）m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴______指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是______；写出滴定反应的离子方程式：______。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：____________________。

Answer 1

【答案】 AC 烧杯、玻璃棒 16．0 大于 10．9 酚酞 无色变成粉红色且半分钟不褪色 H2C2O4+2OH- =C2O42-+2H2O

【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；
（2）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量，依据C=n/V，分析实验操作对n和V的影响；
（3）依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算所需浓硫酸的体积；

（4）草酸与氢氧化钠反应可以选择酚酞做指示剂，酚酞遇到碱显粉红色，据此判断终点；依据方程式中草酸与氢氧化钠物质的量计算氢氧化钠浓度。

（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，即A、C；缺少烧杯、玻璃棒，正确答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
（2）需要氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=C×V=0.80mol·L-1×0.5L=0.4mol，质量为m（NaOH）=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，依据C=n/V可知：若还未等溶液冷却就定容了，则冷却以后会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；正确答案为：16.0；大于；
（3）设需要浓硫酸的体积为Vml，V ml×1.84g/ml×98%÷98g/mol=0.40mol·L-1×0.5L，解得V= 10.9ml，正确答案为：10.9；

（4）草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，草酸钠溶液呈碱性，可以选择酚酞做指示剂，未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是无色变成粉红色且半分钟不褪色；滴定过程用离子方程式表示为：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O；氢氧化钠滴定草酸，用依据方程式可知：
H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O，
1 2
m/126 c（NaOH）×V×10-3
则：1×c（NaOH）×V×10-3=2× m/126 ，解得c（NaOH）=1000m/63V（mol/L）；正确答案为：酚酞；无色变成粉红色且半分钟不褪色；H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O；1000m/63V。