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    经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是

    A．78% B．22% C．14% D．13%

     

    C

    【解析】

    试题分析：先将C3H7OH转化为“C3H6·H2O”，则“C3H6”与“C6H12”中最简式均为CH2，碳、氢元素的质量分数相同，同时根据氧元素的质量分数可计算出“H2O”的质量分数，综上可得C%＝，则H%＝100%－O%－C%＝100%－8%－78%＝14%。

    考点：考查有机物中各元素质量分数的计算。

     

    练习册系列答案
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    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

     

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    钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是

    A． B．

    C． D．

     

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    A．NaCl B．CaO C．CO2 D．NaOH

     

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    （1）D元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

    （4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为

     

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    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱

    C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

     

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    A． Na2O B． NaCl C． HCl D． NaOH

     

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    A．Cu + HNO3(稀) B． N2 + O2 C．NH4Cl + O2　　 D．NO2 + H2O

     

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    B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率

    C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L

    D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％

     

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