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    如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

    ①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

    A.①②              B.②④                  C.③④           D.②③


    【答案】D

    【解析】本题考查非金属性质。烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。CH4+Cl2CH3Cl+HCl，HCl极易溶于水，压强减小，4NO2+O2+2H2O===4HNO3，气体压强减小，①④光照不反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(    )

    A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（    ）

    A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO3

    C.NaClO、NaClO3                    D.NaClO3、NaClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A  若管道漏气遇氨就会产生白烟               

    B  该反应利用了Cl2的强氧化性

    C  该反应属于复分解反应                        

    D  生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

    A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

    D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是                  。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞试液                   B.KMnO4溶液、稀H2SO4

    C.碘水、淀粉溶液                        D.氨水、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________

    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）

    (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_____________________________

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

            实验现象

                         原因

    溶液最初从紫色逐渐变为____色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    _______________________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为____色

    _______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    A.反应速率：两者相同

    B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)

    A．该溶液中可能含有Na＋

    B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

    C．该溶液中一定不含NO

    D．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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