下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率 B.硫酸工业中.在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法.可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时.同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

【答案】D

【解析】本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH₃浓度，平衡向正反应方向移动可提高N₂、H₂的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl₂，阴极室产生H₂，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H^＋2Mn²^＋＋5SO＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：______________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由_______________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通人CO₂，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。	C₆H₅ONa溶液
B	通人CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。	Na₂SiO₃溶液
C	通人CO₂，溶液变浑浊。再加人品红溶液，红色褪去。	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	Ca（OH）₂溶液