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    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

    已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

    b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

    （1）X的电子式是______________________________。

    （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

    ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

    ②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。

    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

    ______________________________________________________________________。

    （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电

    子结构，丁的化学式是____________________。

    （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是____________________。


    （1）

    （2）①

    ②NH4Cl、Ca（OH）2　（合理均可）

    ③NH3·H2O+OH-

    （3）PCl5

    （4）P3N3Cl6

    【解析】本题是一道无机化学推断题。由题意知甲为NH3，乙为HCl，X为N2，Y为H2，Z为Cl2。因为NH3极易溶于水，密度比空气小，用向下排气法收集。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨水呈碱性，滴入酚酞溶液变红，NH3·H2O+OH－。磷在Cl2中燃烧生成PCl3和PCl5，由丁分子最外层不全是8电子结构知丁为PCl5。该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，故相对分子质量为174×2=348，由题意该化合物中N、P个数相同，设为(NP)xCly

    45·x+35.5·y=348  x=3  y=6

    化学式为P3N3Cl6

    反应式为3PCl5+3NH4ClP3N3Cl6+12HCl


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)   N2O4(g)达到平衡。

    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

    A.减小NO2的浓度

    B.降低温度

    C.增加NO2的浓度

    D.升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

    (3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

                                                                          

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

    （4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式                                               ;

    ②反应后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

    ③加热反应后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

    A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

    D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

                                                                           ；

    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                           ；

                                                                           ；

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

                                                                           ；

    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

    原子利用率（%）=                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________

    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）

    (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_____________________________

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

            实验现象

                         原因

    溶液最初从紫色逐渐变为____色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    _______________________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为____色

    _______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                       ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

    请按要求填空：

    ⑴反应③的化学方程式__________________________。

    ⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

    ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。

    ⑷化合物J的化学式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

    A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3          B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O      D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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