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    设反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正反应吸热)的反应速率为v1；反应N2＋3H22NH3(正反应放热)的反应速率为v2，对于上述两反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是

    [　　]

    A．

    v1增大，v2减小

    B．

    v1减小，v2增大

    C．

    同时都增大

    D．

    同时都减小

    答案：C
    解析：

    温度升高能增大活化分子百分数，从而使反应速率加快，这种趋势与反应是吸热还是放热无关．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

     

    (1)从上表可以推断：反应①是_______________(填“吸”、“放”)热反应。

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。

    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

      A．缩小反应容器容积   B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度           E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，  K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

     

    （1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。

    （2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个            （填“吸”或“放”）      热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。

    A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度

    D.升高温度               E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量

    （3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。

    A.前者大          B.后者大          C.一样大        D.无法判断

    （4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

    其中符合反应①的是   _________  （填图像序号，下同），符合反应②的是  ___    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    ）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度( T )
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K2的数学表达式为        。
    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
    A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)

    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度( T )

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    (1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q

    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

    A．缩小容器体积         B．降低温度          C．使用合适的催化剂    

    D．设法减少CO的量       E．升高温度

    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________；

     

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