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I.设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1

反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2

在不同温度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),这是一个      (填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有       (填序号)。

A.缩小反应容器容积

B.扩大反应容器容积

C.降低温度

D.升高温度

E.使用合适的催化剂

F.设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率        (填序号)

A.前者大    B.后者大    C.一样大  D.无法判断

II.(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=________mol·L1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 则混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_______________________________。

 

【答案】

I.(1)吸热;D F;(2)A   

II. (1)1×1012 < 促进      (2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液  ②  >

③NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3

【解析】

试题分析:对于①K1=C(CO)/C(CO2);对于②K2=C(H2)/C(H2O)。①--②得CO2(g) +H2(g)=CO(g)+H2O(g)当反应达到平衡时K={ C(CO)·C(H2O)}/{ C(CO2) ·C(H2)} ={ C(CO)/ C(CO2)} ·{ C(H2O) C(H2)}=K1/K2.在973K时K= K1/K2=1.47÷2.36;在1173K时,K= K1/K2=2.15÷1.67.可见升高温度,K增大,即升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度平衡向吸热反应方向移动。正反应方向是吸热反应。所以△H >0。该反应是一个反应前后气体体积相等的吸热反应。改变压强或加入催化剂平衡都不能移动。升高温度。平衡正向移动,降低温度平衡向逆反应方向移动。减少CO的量,也就减少CO的浓度,平衡正向移动。所以使CO2(g) +H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H >0向正反应方向移动的措施是D F。(2)升高温度,化学反应速率加快,增大反应物的浓度,化学反应速率加快,但温度的速率的影响要比浓度的速率的影响大。所以反应速率前者大。选项为A。II.在100度是KW=10-12.C(OH-)=1mol/L所以C(H+)= KW /C(OH-)=10-12mol/L.在25度时Kw=10-1410-12 =< KW当向水中加入少量NH4HCO3固体时,由于,NH4+和氢氧根离子反应产生NH3·H2O;HCO3-和氢离子反应产生H2CO3。破坏了水的电离平衡,减小生成物的浓度,电离平衡向电离的方向移动,因而催进了水的电离。(2) ①根据电离常数可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN> HCO3-。所以①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,都是强碱弱酸盐,水解显碱性。根据盐的水解规律:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解。所以三种溶液的pH由大到小的顺序Na2CO3 >NaCN >CH3COONa。②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,二者恰好反应产生CH3COO Na。该盐是强碱弱酸盐,CH3COO-水解消耗,所以混合溶液中c(Na) >c(CH3COO)。③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3

/考点:考查溶液的酸碱性、离子浓度的比较级外界条件对化学平衡、电离平衡等影响的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.设反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1.反应  ②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K) K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),这是一个
 
(填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有
 
(填序号).
A.缩小反应容器容积  B.扩大反应容器容积    C.降低温度
D.升高温度    E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率
 
 (填序号).
A.前者大    B.后者大    C.一样大  D.无法判断
II.(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法.请配平主要反应的方程式:
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
(2)钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的,不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如下图.
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①图示可知,分析HNO3与铁反应的规律是
 

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是
 

(3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是
 
 (填字母编号)
A.在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B.在铁制品表面镀锌
C.提高铁中含碳量,制成生铁       D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.其平衡常数可表达为k=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,k=0.263.
(1)温度升高,平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值
 
(填“增大”“减小”或“不变”),平衡常数k值
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态
 
(填“是”或“否”).此时,化学反应速率是v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是
 

II.如图所示,温度不变时,把某容器分割成A、B两部分,A容器体积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根据下列要求填写空白:
(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是PA
 
 PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在
 
处.
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol,则x和y 的关系是x
 
y.(填“<”、“=”、“>”).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市和平区高三第一次质量调查理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

I.设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),这是一个      (填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有       (填序号)。

A.缩小反应容器容积

B.扩大反应容器容积

C.降低温度

D.升高温度

E.使用合适的催化剂

F.设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率        (填序号)。

A.前者大      B.后者大      C.一样大      D.无法判断

II.(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式:

□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH

(2)钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的,不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。

①图示可知,分析HNO3与铁反应的规律是             

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是         

(3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母编号)

A.在铁中掺入铬等金属制成不锈钢

B.在铁制品表面镀锌

C.提高铁中含碳量,制成生铁

D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1

反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2

在不同温度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),这是一个      (填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有       (填序号)。

     A.缩小反应容器容积  B.扩大反应容器容积    C.降低温度

  D.升高温度    E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率

        (填序号)

     A.前者大    B.后者大    C.一样大  D.无法判断

II.(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=________mol·L1KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107K2=5.6×1011

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_______                    ____。

②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,

则混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为

___________________________________________________________________。

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