Question

在通常条件下，下列各组物质性质排列正确的是（　　）

• A、熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B、沸点：HF＞HBr＞HI
• C、热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D、硬度：铝＞镁＞铝镁合金

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．根据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体比较不同晶体的熔点；
B．HF含有氢键，沸点最高，HBr、HI的相对分子质量越大，沸点越高；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．金属合金的硬度大于组分金属．

解答： 解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO₂＞KCl＞CO₂，故A错误；
B．HF含有氢键，沸点最高，HBr、HI的相对分子质量越大，沸点越高，沸点：HF＞HI＞HBr，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C正确；
D．金属合金的硬度大于组分金属，铝镁合金硬度最大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律．