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    【题目】离子化合物都属于电解质，且属于强电解质。（______）

    A.正确 B.错误

    【答案】A

    【解析】

    离子化合物本来就是由离子构成的，在离子化合物中不存在分子，离子化合物无论是溶于水还是熔化状态，都是以离子的形式存在，而不存在分子，即离子化合物溶于水或受热熔化以后，都完全电离为自由移动的离子，所以离子化合物都是强电解质，该说法正确。

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

    25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

    Fe(OH)3

    Zr(OH)4

    Al(OH)3

    开始沉淀时pH

    1.9

    2.2

    3.4

    沉淀完全时pH

    3.2

    3.2

    4.7

    请回答下列问题：

    (1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。

    (2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。

    (3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。

    (4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。

    (5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子化合物溶于水或熔化时会破坏其中的离子键。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：

    ①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。

    ②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

    ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。

    ④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。

    （3）步骤①中小火加热的作用是________________________。

    （4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

    （5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

    （6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。

    （7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是


    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe（OH）3

    B

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    C

    SO2

    H2SO4

    SO3

    H2S

    D

    Al（OH）3

    NaAlO2

    Al2O3

    AlCl3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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