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    按下列要求回答：现有：①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六种物质．
    （1）属于离子化合物的是
     
    （填序号，下同），物质中只有离子键的物质有
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ．
    （2）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,离子键的形成,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含共价键的化合物是共价化合物；
    （2）熔化时不需要破坏化学键，说明该物质为分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力即可，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的物质导致熔沸点升高．
    解答： 解：（1）含有离子键的化合物是①③④，氯化钡的构成微粒是阴阳离子，只含离子键；属于共价化合物的是冰和干冰，故答案为：①③④；①；②⑤；
    （2）熔化时不需要破坏化学键，说明该物质为分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力即可，所以熔化时不需要破坏化学键的是②⑤⑥，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，水中含有氢键，导致其熔沸点升高，所以沸点最低的是干冰，故答案为：②⑤⑥；⑤．
    点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质的构成微粒确定化合物类型，明确氢键对物质性质的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
    B、pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
    C、将1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
    D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
    +
     
        
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （Ⅱ）氢气常用生产水煤气的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填正反应或逆反应）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在850℃时，若x=5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
     （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂      D．再充入1 molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
     
    ；其正极的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
    （1）只含有极性键的是
     
    ；
    （2）既有极性键又有非极性键的是
     
    ；
    （3）只含有σ键的是
     
    ；
    （4）既有σ键又有π键的是
     
    ；
    （5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
     
    ；
    （6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
     
    ．
    （二）根据价层电子对互斥理论判断：
    NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为
     
    ，孤电子对数为
     
    ，价层电子对数为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu（NO3）2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式．
    第一阶段的反应：
     
    ；
    第二阶段的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为
     
    （从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C12H24直链烯的结构简式有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（　　）
    A、平衡正向移动
    B、平衡不移动
    C、平衡时B的体积分数增大
    D、平衡时C的体积分数可能变小

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