Question

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
• B、pH=4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1
• C、将1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=13
• D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；
B．先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；
C．先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；
D．酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸．

解答： 解：A．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；
B．将pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH^-）=1×10^-8mol?L^-1，所以溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1，故B错误；
C．将1 L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH^-）=

0.1mol/L×2×1L

2L

=0.1mol/L，则C（H⁺）=10^-13 mol/L，所以pH=13，故C正确；
D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，易错选项是D，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等．