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    下列说法不正确的是（　　）
    A、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物
    B、氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
    C、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
    D、向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
    考点：同分异构现象和同分异构体,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,人体必需的氨基酸
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：A．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；
    B．根据氨基酸含有氨基与羧基，主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度；
    C．氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
    D．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，盐析是可逆的；
    解答： 解：A．醋酸和硬脂酸都属于饱和一元酸，通式均为CnH2nO2，所以互为同系物，C2H6和C9H20都属于烷烃，通式均为CnH2n+2，所以互为同系物，故A正确；
    B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度，故B正确；
    C．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽．
    所以共有4种，故C错误；
    D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，盐析是可逆的，再加水沉淀会溶解，故D正确；
    点评：本题主要考查了有机物的性质与结构，掌握物质的性质是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的平均相对分子质量
    C、A的物质的量浓度
    D、气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中肯定不可逆的是（　　）
    A、蛋白质的盐析
    B、蛋白质的变性
    C、工业合成氨
    D、FeCl3的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0．lmolN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B、将含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lNA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是七个物理量之一
    B、摩尔是物质的质量单位
    C、1mol水中含有1mol氧和2mol氢
    D、0.5mol NaOH中含有Na+为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
    B、pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
    C、将1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
    D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱．
    ③部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）写出产品A的化学式：
     
    ；写出反应（2）的化学反应方程式：
     
    ；
    （2）溶液A中的溶质有NaCl和
     
    、
     
    ；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
     
    ；
    【组成确定】
    （3）请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：
    选择的装置
    （填编号）    		 实验现象 实验结论
    样品不含晶体A

    （4）取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    ；NaCl（写化学式）
    【含量测定】
    为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：
    （5）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ；（结果保留3位小数）．
    （6）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
    （1）只含有极性键的是
     
    ；
    （2）既有极性键又有非极性键的是
     
    ；
    （3）只含有σ键的是
     
    ；
    （4）既有σ键又有π键的是
     
    ；
    （5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
     
    ；
    （6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
     
    ．
    （二）根据价层电子对互斥理论判断：
    NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为
     
    ，孤电子对数为
     
    ，价层电子对数为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．

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