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    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是七个物理量之一
    B、摩尔是物质的质量单位
    C、1mol水中含有1mol氧和2mol氢
    D、0.5mol NaOH中含有Na+为0.5NA
    考点：物质的量的单位--摩尔,阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．摩尔只是物质的量的单位，物质的量为七个物理量之一；
    B．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；
    C．没有指明具体的粒子名称，如1mol水中含有1molO和1molH；
    D．根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系进行计算．
    解答： 解：A．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
    B．物质的质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
    C.1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，必须指明具体粒子名称，故C错误；
    D.0.5mol NaOH中含有0.5mol钠离子，含有的Na+为0.5NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量与摩尔的关系、有关阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度不大，注意明确物质的量与摩尔的关系，熟练掌握物质的量与质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、啤酒开启后泛起大量泡沫
    B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C、将食物放在冰箱里延长保质期
    D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、SO2溶解于水
    B、NO2溶解于水
    C、Cl2溶解于水
    D、NH3溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（　　）
    A、
    20
    3
    mol
    B、2mol
    C、
    8
    3
    mol
    D、
    10
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是（　　）
    A、v（N2）=0.40mol?L-1?s-1
    B、v（H2）=0.80mol?L-1?s-1
    C、v（NH3）=0.60mol?L-1?s-1
    D、v（NH3）=1.20mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物
    B、氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
    C、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
    D、向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A、ClO2在反应中是氧化产物
    B、NaClO3在反应中失去电子
    C、H2SO4在反应中作氧化剂
    D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    氨气是一种重要的化工原料，自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）在微电子工业中，氨水可作H2O2的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol?L-1和bmol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是
     
    ，点A的平衡常数K
     
    B点的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）：
    压强/MPa转化率/%温度/℃ 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （4）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论
     
    ．
    （5）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
     
    ．
    （6）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2mol SO2和1mol O2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ，求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的达到平衡时SO3的浓度
     
    ．（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有化合物：

    （1）请写出丙的一种同系物：
     
    ．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
     
    ．
    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
    鉴别甲的方法：
     
    ；
    鉴别乙的方法：
     
    ；
    鉴别丙的方法：
     
    ．
    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
     
    ．
    （5）写出一种符合下列条件的乙的同分异构体：①芳香族化合物；②苯环上有3个相邻位置的取代基；③呈酸性
     
    ．

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