Question

在3BrF₃+5H₂O═9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂的反应中，若有10mol H₂O参加反应，则被水还原的BrF₃是（　　）

• A、

  20

  3

  mol
• B、2mol
• C、

  8

  3

  mol
• D、

  10

  3

  mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．

解答： 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
由方程式可知若有10mol H₂O参加反应，则有4mol水被氧化，失去电子的物质的量为4mol×（2-0）=8mol，
令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则8mol=xmol×（3-0），
x=

8

3

mol，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．