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    下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（　　）
    A、Ba（NO3）2和Na2SO3
    B、BaCO3和Na2SO4
    C、BaCl2和Na2SO4
    D、Ca（HCO3）2和Ca（OH）2
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：选项中可生成亚硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙能溶于盐酸，而硫酸钡不与盐酸反应，并结合常见气体的气味来解答．
    解答： 解：A．二者反应生成亚硫酸钡，再加过量盐酸，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故A不选；
    B．碳酸钡不溶于水，形成悬浊液，加过量盐酸，反应生成无色无味气体二氧化碳，同时钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故B选；
    C．二者反应生成硫酸钡沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，故C不选；
    D．二者反应生成碳酸钙，再加过量盐酸，沉淀完全溶解，不符合题意，故D不选；
    故选B．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握习题中的信息及物质之间的反应为解答 的关键，注意沉淀能否与酸反应及气体的气味，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
    B、丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应
    C、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O
    D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、啤酒开启后泛起大量泡沫
    B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C、将食物放在冰箱里延长保质期
    D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、CuSO4 （Cu（OH）2）
    B、NaOH （NaOH）
    C、NaCl （盐酸）
    D、H2SO4（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A、1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
    B、0.5 L含49gH2SO4的溶液
    C、98gH2SO4溶于水配成2 L溶液
    D、0.1 L含24.5gH2SO4的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
    B、将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、SO2溶解于水
    B、NO2溶解于水
    C、Cl2溶解于水
    D、NH3溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（　　）
    A、
    20
    3
    mol
    B、2mol
    C、
    8
    3
    mol
    D、
    10
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    氨气是一种重要的化工原料，自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）在微电子工业中，氨水可作H2O2的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol?L-1和bmol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是
     
    ，点A的平衡常数K
     
    B点的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）：
    压强/MPa转化率/%温度/℃ 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （4）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论
     
    ．
    （5）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
     
    ．
    （6）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2mol SO2和1mol O2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ，求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的达到平衡时SO3的浓度
     
    ．（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

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