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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0．lmolN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B、将含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lNA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；
    B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
    C．依据乙烯和丙烯的最简式相同，计算分析判断；
    D．HCO3-是弱离子在水溶液中要发生水解．
    解答： 解：A．工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故A错误；
    B．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1NA，故B错误；
    C．乙烯和丙烯最简式相同，7g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为0.5mol，氢原子的数目为NA，故C正确；
    D．HCO3-是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目小于NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断．涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度．
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    A、
    B、
    C、CH3Cl
    D、

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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
    B、将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    已知H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5g含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、反应后所得气体比相同状况下空气的密度大
    B、反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L
    C、反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2
    D、反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（　　）
    A、
    20
    3
    mol
    B、2mol
    C、
    8
    3
    mol
    D、
    10
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一未完成的离子方程式：（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、X原子最外层有5个电子
    B、当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移
    C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
    D、“（　　）”所填的微粒和XO3-在任何环境下都不能共存

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物
    B、氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
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    D、向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

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    A、淀粉和纤维素
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    （1） 0.0600 0.400 2.00
    （2） 0.0960 0.300 0.500
    （3） 0.300 0.0400 1.44
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    体系（1）
     

    体系（2）
     

    体系（3）
     
    ．

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