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    下列各组物质中，不是互为同分异构体的是?（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、蔗糖和麦芽糖?
    C、葡萄糖与果糖
    D、甘氨酸与硝基乙烷（C2H5NO2）?
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：根据分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．
    解答： 解：A、淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故A正确；
    B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，故B错误；
    C、葡萄糖与果糖的分子式都为C6H12O6，二者结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基的酮，互为同分异构体，故C错误；
    D、甘氨酸与硝基乙烷（C2H5NO2）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意能根据物质的名称写出分子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被KMnO4溶液氧化的是（　　）
    A、苯B、甲苯C、苯乙烯D、丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0．lmolN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B、将含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lNA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
    B、pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
    C、将1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
    D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：
    请回答：
    （1）若A为淡黄色固体，C是单质．
    ①组成C的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②取少量A与水反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    a．该反应属于放热反应
    b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红
    c．当有1mol A参加反应时，共转移2mol 电子
    （2）若A为红棕色气体．
    ①A与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②B的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱．
    ③部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）写出产品A的化学式：
     
    ；写出反应（2）的化学反应方程式：
     
    ；
    （2）溶液A中的溶质有NaCl和
     
    、
     
    ；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
     
    ；
    【组成确定】
    （3）请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：
    选择的装置
    （填编号）    		 实验现象 实验结论
    样品不含晶体A

    （4）取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    ；NaCl（写化学式）
    【含量测定】
    为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：
    （5）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ；（结果保留3位小数）．
    （6）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
    +
     
        
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （Ⅱ）氢气常用生产水煤气的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填正反应或逆反应）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在850℃时，若x=5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为
     
    （从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是
     
    （用化学方程式表示）

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