Question

已知H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，一定条件下，某H₂和Cl₂的混合气体7.5g含有3.612×10²³个原子，充分反应后，下列说法正确的是（　　）

• A、反应后所得气体比相同状况下空气的密度大
• B、反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L
• C、反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2
• D、反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：含有3.612×10²³个原子的混合气体的物质的量=

3.612×1023

6.02×1023/mol

×

1

2

=0.3mol，
A．反应前后气体的物质的量不变，所以反应前后气体的摩尔质量不变，根据混合气体的平均摩尔质量确定密度大小；
B．反应前后气体的物质的量不变，则其体积不变，根据V=

N

NA

Vm=nV_m确定混合气体体积；
C．根据原子守恒计算H原子和Cl原子个数之比；
D．气体中的氯化氢完全被吸收．

解答： 解：含有3.612×10²³个原子的混合气体的物质的量═

3.612×1023

6.02×1023/mol

×

1

2

=0.3mol，
A．反应前后气体的物质的量不变，所以反应前后气体的摩尔质量不变，混合气体的平均摩尔质量=

7.5g

0.3mol

25g/mol＜29g/mol，所以反应后所得气体比相同状况下空气的密度小，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不变，则其体积不变，则混合气体的体积=V=nV_m=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B正确；
C．设氢气的物质的量为x，氯气的物质的量为y，

x+y=0.3 2x+71y=7.5

解得

x=0.2 y=0.1

，
氢气和氯气的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1，氢气和氯气都是双原子分子，所以H原子和Cl原子个数之比为2：1，故C错误；
D．氢气和氯气的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，二者完全反应氢气有剩余，生成0.2molHCl，氢氧化钠的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O知，氯化氢有剩余，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了根据方程式的计算，根据混合气体的原子个数、质量结合基本公式进行计算解答，知道氯气和氢气反应前后气体体积特点，题目难度不大．