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    某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2?2SO3）的平衡常数K=576 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系 c（SO2）  mol/L c（O2）  mol/L c（SO3）  mol/L 反应方向
    （1） 0.0600 0.400 2.00
    （2） 0.0960 0.300 0.500
    （3） 0.300 0.0400 1.44
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）
     

    体系（2）
     

    体系（3）
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：依据混合体系中各物质的浓度计算浓度商Qc，和平衡常数减小比较，若Qc＜K，说明平衡正向进行；Qc＞K，说明平衡逆向进行；Qc=K，反应达到平衡状态；据此计算分析；
    解答： 解：2SO2+O2?2SO3 ，平衡常数K=576 
    （1）Qc=
    2.002
    0.062×0.4
    =2778＞K=576，反应逆向进行；
    故答案为：逆反应方向进行；  
    （2）Qc=
    0.50002
    0.0962×0.3
    =231.5＜K=576，反应正向进行；
    故答案为：正反应方向进行；  
    （3）Qc=
    1.442
    0．32×0.04
    =576=K，说明费用达到平衡状态；
    故答案为：反应已达平衡状态；
    点评：本题考查了平衡常数的分析判断，浓度商的计算和分析判断是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0．lmolN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B、将含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lNA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱．
    ③部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）写出产品A的化学式：
     
    ；写出反应（2）的化学反应方程式：
     
    ；
    （2）溶液A中的溶质有NaCl和
     
    、
     
    ；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
     
    ；
    【组成确定】
    （3）请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：
    选择的装置
    （填编号）    		 实验现象 实验结论
    样品不含晶体A

    （4）取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    ；NaCl（写化学式）
    【含量测定】
    为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：
    （5）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ；（结果保留3位小数）．
    （6）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
    +
     
        
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （Ⅱ）氢气常用生产水煤气的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填正反应或逆反应）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在850℃时，若x=5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①该反应自发进行的外界条件是
     
    ．
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
     （填相应的编号）．
    A．CO和H2的体积分数相同       B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    C．容器中的压强不变           D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4
    2 900 2 1 0.4 1.6
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=
     
    ．
    ③已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图一）．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ

    （3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图二：
    ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=b1，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，则b1
     
    b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
     （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂      D．再充入1 molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
     
    ；其正极的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
    （1）只含有极性键的是
     
    ；
    （2）既有极性键又有非极性键的是
     
    ；
    （3）只含有σ键的是
     
    ；
    （4）既有σ键又有π键的是
     
    ；
    （5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
     
    ；
    （6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
     
    ．
    （二）根据价层电子对互斥理论判断：
    NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为
     
    ，孤电子对数为
     
    ，价层电子对数为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为
     
    （从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系（　　）
    A、前者大于后者
    B、前者小于后者
    C、前者等于后者
    D、无法判断

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