Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，A是常见金属单质，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围

 

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（2）写出D的一种工业用途：

 

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（3）①写出H₂O₂的电子式：

 

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②写出B→G的化学方程式

 

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③写出F转化为E的离子方程式

 

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Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判断F为FeCl₃，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl₂，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为A为Fe₂O₃，B为Al，D为Al₂O₃，G为NaAlO₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判断F为FeCl₃，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl₂，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为A为Fe₂O₃，B为Al，D为Al₂O₃，G为NaAlO₂，
（1）胶体粒子直径介于1～100nm，故答案为：1～100nm；
（2）D为Al₂O₃，熔点高，可用与耐高温材料，还可用于冶炼铝，故答案为：耐火材料或电解法制金属铝；
（3）①H₂O₂的电子式为：，故答案为：；
②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
③氯化铁具有强氧化性，可与铁反应生成氯化亚铁，反应的方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键，题目难度中等．