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    在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、反应容器中压强不随时间变化
    B、容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    C、SO2与SO3的浓度相等
    D、容器中SO2、O2、SO3共存
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
    解答： 解：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，
    A、正反应为气体体积减小的反应，容器中压强不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；
    B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
    C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；
    D、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为B、C，注意体会．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，则所得固体的质量为（　　）
    A、7.42gB、5.3g
    C、6.36gD、8.48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A、四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B、摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别大麻和摇头丸
    D、氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题
    （1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/m011.01.51.01.0
    ①若平衡后，再通入一定量的N2，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态   B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钾．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式
     
    ．
    ②当生成19.8g的Ka2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：
    硫酸
    化学纯（CP）（500mL）
    品名：硫酸
    化学式：H2SO4
    相对分子质量：98
    密度：1.84g?cm-3
    质量分数：98%
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
     
    ；

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）．
    （3）经计算，所需浓硫酸的体积约为
     
    mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     
    ；若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
     
    ．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
     
    ．
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志 是（　　）
    A、容器内气体的密度不随时间而变化
    B、容器内的总压强不随时间而变化
    C、单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2
    D、A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．
    （1）下列分析不正确的是
     

    A．OE段表示的平均速率最快
    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L?min）
    C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反应放热
    D．G点表示收集的CO2的量最多
    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水     B．NaCl固体    C．CH3COONa固体     D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？
     
    （填一种方法即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2═N2+2H2O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（　　）
    A、（Ⅰ）B、（Ⅱ）
    C、（Ⅲ）D、（Ⅱ）和（Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：③

    （1）乙中所含官能团的名称为
     
    ；
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    设计步骤①的目的是
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）写出用银氨溶液检验乙中含氧官能团的方程式：
     

    （4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式
     
    、
     

    ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．

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