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    常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
    A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
    B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
    C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
    D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
    c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
    D

    试题分析：在氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，向该溶液中加水稀释：c(OH—)减小， c(NH3·H2O )也减小，但是由于平衡正向移动，所以c(NH3·H2O )减小的倍数大于c(OH—)减小的倍数，所以c(OH—)/c(NH3·H2O )增大。正确。B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)。正确。C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液，根据物料守恒可得：n(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)。正确。D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(NH3·H2O)＞c(OH—)＞c(H+)。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
    A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
    B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
    C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（   ）
    A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
    B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
    C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
    Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           。
    （2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          。
    （3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

    CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka=1.8×10-5
    		Ka=3．0×10-8
    		Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
     
    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
    C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
    D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH    7
    （2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应                                             
    （3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为              
    （4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为                               ，溶液的PH为         
    （5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
    ⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是                （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                 ﹑                 。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：
    (1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。
    ①用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为                   ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；
    ②将KNO3溶液的pH调至2.5；
    ③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是           。
    ④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。
    (2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                 。
    (3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。
    ①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力   _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是           ；水的电离程度         (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
    ②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是        (填字母编号)。
    a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)     b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
    c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)     d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
     
    下列说法或表达中，正确的是
    A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
    B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
    C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
    D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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