已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数.下图表示常温时.稀释CH3COOH.HClO两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.依据所给信息.下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3．0×10-8Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11 A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中.各离子浓度的大小关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知下表为25⁰C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3．0×10^-8	K_a1=4．4×10^-7K_a2=4．7×10^-11

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na⁺)>C(ClO^—)>C(CH₃COO^—)>C(OH^—)>C(H⁺)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^—+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

试题分析：A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH₃COO^-< ClO^—，溶液中离子浓度的大小关系是C(Na⁺)>C(CH₃COO^—) >C(ClO^—) >C(OH^—)>C(H⁺)，错误；B、由所给电离平衡常数可知酸性H₂CO₃> HClO> HCO₃^-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^—，错误；C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度c>a>b，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH₃COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性: b>a>c，错误，答案选C，

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c(一元酸) /mol·L^–1	c(NaOH) /mol·L^–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH^-)=   mol·L^-1，下列叙述是对x 值的判断，其中正确的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A = H⁺+ HA^- HA^-

H⁺+ A^2-（K_a=1.0×10^-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

A．向该溶液中加水稀释：c(OH^—)/c(NH₃·H₂O )增大

B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝2c(SO₄^2—)+c(OH^—)

C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺)+n(NH₃)+n(NH₃·H₂O)＝2n(Cl^—)

D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(NH⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题