Question

用铂电极电解100mL HNO₃与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、1mol?L^-1
• B、2 mol?L^-1
• C、2.5 mol?L^-1
• D、4 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：用铂电极电解HNO₃与 AgNO₃ 的混合液时，阳极上电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根据题意中，阴极上电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，两个电极上析出气体的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据转移电子相等计算银离子的物质的量浓度．

解答： 解：用铂电极电解HNO₃与 AgNO₃ 的混合液时，阳极上电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根据题意中，阴极上电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，两个电极上析出气体的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
设银离子的物质的量浓度为xmol/L，根据转移电子相等得，
0.1xmol×1+0.2mol×2=0.2mol×4，
x=4，
所以银离子的物质的量浓度是4mol/L，故选D．

点评：本题以电解原理考查了物质的量浓度的计算，根据阴阳极上得失电子相等进行计算即可，知道阴极上发生的反应有哪些，题目难度不大．